配合物的基本概念(中心離子,配位體,配位數(shù),命名,概念)

（三）配位數(shù)

　　在內(nèi)界里，與中心離子的結(jié)合的配位原子的數(shù)目，叫做該中心離子的配位數(shù)。一般中心離子的配位數(shù)為2，4，6，8。最常見的是4和6（表5-2）

表5-2 常見離子的配位數(shù)

配位數(shù)	離子
2	Ag+，Cu2+，Au+
4	Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+，Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+
6	Fe2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+，Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+，Ir3+
8	Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+
配位數(shù)	離子

　　在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配合物中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。如果配位體是單齒的，配位體的數(shù)目就是該中心離子的配位數(shù)。例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中的中心離子都是Pt2+，而配位體前者是NH3，后者是NH3和Cl--，這些配位體都是單齒的，因此它們的配位數(shù)都是4。

　　如果配位體是多齒的，那么配位體的數(shù)目顯然不等于中心離子的配位數(shù)（見螯合物一節(jié)）。

（四）配離子（或絡(luò)離子）的電荷

　　配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體電荷的代數(shù)和。

　　[Cu(NH3)4]2++2+4×0=+2

　　[Fe(CN)6]3-　+3+6×(-1)=-3

　　[Fe(CN)6]4-　+2+6×(-1)=-4

　　[HgI4]2-　+2+4×(-1)=-2

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