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（三）配位數(shù)
在內(nèi)界里，與中心離子的結(jié)合的配位原子的數(shù)目，叫做該中心離子的配位數(shù)。一般中心離子的配位數(shù)為2，4，6，8。最常見的是4和6（表5-2）
表5-2 常見離子的配位數(shù)
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配位數(shù) |
離子 |
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2 |
Ag+，Cu2+，Au+ |
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4 |
Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+，Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+ |
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6 |
Fe2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+，Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+，Ir3+ |
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8 |
Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+ |
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配位數(shù) |
離子 |
在計算中心離子的配位數(shù)時，一般是先在配合物中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。如果配位體是單齒的，配位體的數(shù)目就是該中心離子的配位數(shù)。例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中的中心離子都是Pt2+，而配位體前者是NH3，后者是NH3和Cl--，這些配位體都是單齒的，因此它們的配位數(shù)都是4。
如果配位體是多齒的，那么配位體的數(shù)目顯然不等于中心離子的配位數(shù)（見螯合物一節(jié)）。
（四）配離子（或絡離子）的電荷
配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體電荷的代數(shù)和。
[Cu(NH3)4]2++2+4×0=+2
[Fe(CN)6]3- +3+6×(-1)=-3
[Fe(CN)6]4- +2+6×(-1)=-4
[HgI4]2- +2+4×(-1)=-2
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