配合物的基本概念(中心離子,配位體,配位數(shù),命名,概念)

　　如果在硫酸銅溶液中加入氨水，首先可得到淺藍色堿式硫酸銅[Cu（OH）2]SO4沉淀，繼續(xù)加入氨水，則沉淀溶解而得到深藍色溶液。顯然由于加入過量的氨水，NH3分子與Cu2+離子間已發(fā)生了某種反應。

　　經研究確定，在上述溶液中生成了深藍色的復雜離子[Cu（NH3）4]2+。從溶液中還可結晶出深藍色[[Cu（NH3）4]SO4晶體。這說明CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生了下列反應：

　　或離子方程式

　　已知NaCN，KCN有劇毒，但是亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）和鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）雖然都含有氰根，卻沒有毒性，這是因為亞鐵離子或鐵離子與氰根離子結合成牢固的復雜離子，失去了原有的性質。

　　由一個陽離子（如Cu2+或Fe3+）和幾個中性分子（如NH3）或陰離子（如CN-）以配價鍵結合而成的，具有一定特性的復雜粒子，其帶有電荷的叫配離子或絡離子，其不帶電荷的叫配合分子或絡合分子。配合分子或含有配離子的化合物叫配合物。例如：[Cu(NH3)4]SO4，K4[Fe(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，K2[HgI4]，[Ag（NH3）2]NO3，[Pt（NH3）2CL4]，[Co(NH3)5(H2O)]CL3等都是配合物。

　　二、配合物的組成

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　　中心離子也稱配合物的形成體，它是配合物的核心部分，位于配離子（或分子）的中心，一般都是帶正電荷的，具有空的價電子軌道的陽離子。例如，上例中的Cu2+，F(xiàn)e3+，Pt4+等。中心離子絕大數(shù)都是金屬離子。其中的過渡金屬離子是較強的配合物形成體。

　　（二）配位體

　　在配離子中同中心離子配合的離子（或分子）叫配位體。配位體是含有孤對電子的分子或陰離子，直接同中心離子結合的原子稱為配位原子。配位原子主要屬于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三個主族元素。一個配位體可能含有一個以上的配位原子。

　　配合物一般可分為內界和外界兩個組成部分。中心離子和配位體組成配合物的內界，在配合物的化學式中一般用方括號表示內界，方括號以外的部分為外界。例如，在[Cu(NH3)4]SO4­中，四個NH3和一個Cu2+組成內界，一個SO2-4為外界。在K3[Fe(CN)6]中，六個CN－和一個F3＋組成內界，三個K＋為外界。

　　在[Pt(NH3)CL4]中，二個NH3，四個CL-和Pt4+為內界，它沒有外界。

　　配位體按所含配位原子的數(shù)目，可分為單齒配體和多齒配體。只有一個配位原子同中心離子配合的配位體，稱為單齒（或一價）配體，如F-，CL-，Br-，I-，CN-，NO-2，NO-3，NH3，H2O等。有兩個以上的配位原子同時跟一個中心離子配合的配位體，統(tǒng)稱為多齒配體，如乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2，有兩個氨基氮是配位原子。又如，乙二胺四乙酸根(-OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO-)2中，除有兩個氨基氮是配位原子外，還有四個羥基氧也是配位原子。

　　現(xiàn)將常見的配位體列入表5-1。

表5-1　 常見的配位體

配位原子	配位體舉例
鹵素	F-，CL-，Br-,I-
O	H2O，RCOO-，C2O2-4（草酸根離子）
N	NH3，NO（亞硝基），NH2-CH2-CH2-NH2（乙二胺）
C	CN-（氰離子）
S	SCN-（硫氰根離子）

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