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11．在Al2O3溶膠中加入等體積、等摩爾濃度的下列不同電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉得最快的是（ ）
① KCl ② KNO3 ③ K3[Fe（CN）6] ④ K2C2O4
12．對于電動(dòng)電勢即ζ電勢的描述，哪一點(diǎn)是不正確的？（ ）
① 在斯特恩吸附擴(kuò)散雙電層模型中，ζ電勢是切動(dòng)面至溶液電中性處間的電勢差；
② ζ電勢的絕對值總是大于熱力學(xué)電勢Ψ；
③ ζ電勢的值易為少量外加電解質(zhì)而變化
④ ζ電勢值可正可負(fù)，甚至為零
13．反應(yīng)CH3CHO→CH4+CO，其活化能為190kJ•mol-1。當(dāng)加入催化劑后，活化能降為136kJ•mol-1。若加入催化劑前后，反應(yīng)的頻率因子不變，則500℃時(shí)加入催化劑后反應(yīng)速率常數(shù)增大( )倍
① 2.13×10-6 ② 2.38×105
③ 4.46×103 ④ 2.24×10-4
14．唐南平衡可以基本消除,其主要方法是（ ）
① 降低小分子離子的濃度
② 調(diào)節(jié)pH值使大分子電解質(zhì)溶液處于等電狀態(tài)
③ 在無大分子電解質(zhì)的溶液一側(cè),加入大量中性鹽
④ 降低大分子離子的濃度
15．由純A開始的對峙反應(yīng)，在定溫下進(jìn)行，下述說法中不正確的是( )
① 開始時(shí)，A的消耗速率最大；
② 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差；
③ 正反向的速率常數(shù)之比是定值；
④ 達(dá)平衡時(shí)，正逆二向速率常數(shù)相等。
三、填空題（20分）
1．封閉體系在等溫、等壓、不可逆過程中，Gibbs能的減少( ) 體系所作的( )功。
2．在實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用食鹽水溶液作為較低溫度的循環(huán)液，從食鹽在水中的溶解度曲線可知，鹽水系統(tǒng)有一定的低共熔點(diǎn)，因此在實(shí)際使用中，為了得到較低的溫度和不堵塞管道的效果，鹽水濃度應(yīng)選擇為：溫度略( )低共熔溫度時(shí)所對應(yīng)的組成。[填寫“等于”、“高于”或“低于”]
3．在二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的溫度組成圖中，混合物的沸點(diǎn)將( )其中任一組分的沸點(diǎn)。
4．目前采用的電極電勢為( ) [填寫“氧化”、“還原”]電勢，電極電勢的值越大，該電極還原態(tài)失去電子的能力( )。
5．分解電壓是( ) 超電勢是指( )。
6、反應(yīng)2N2O5(g)→2N2O4（g）+ O2(g),當(dāng)N2O5消耗3/4時(shí)，所需時(shí)間是半衰期的二倍，則此反應(yīng)為（ ）級反應(yīng)。
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