|
物理化學(xué)（2）
一、判斷題（10分）
1．理想氣體從某一狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹和經(jīng)等溫可逆膨脹到相同的終態(tài)體積，則絕熱可逆膨脹所作的功一定小于等溫可逆膨脹所作的功。
2．一切自發(fā)過(guò)程，體系總是朝著熵值增大的方向進(jìn)行。
3．對(duì)于氣相反應(yīng)，改變體系總壓力能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko，因而也能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
4．同一壓力下，純組分A的沸點(diǎn)低于純組分B的，由A、B所組成的溶液進(jìn)行蒸餾時(shí)，塔頂一定得到純A，塔底一定得到純B。
5．在一定溫度下，無(wú)論強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)率m均隨濃度的增大而增大。
6．半衰期與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的簡(jiǎn)單反應(yīng)，為一級(jí)反應(yīng)。
7．宏觀上只包含一個(gè)基元步驟的反應(yīng)叫基元反應(yīng)。
8．表面活性劑的HLB值越大，其親水性越強(qiáng)。
9．同一液體在相同外界條件下，處于凹面狀態(tài)下的蒸氣壓比處于凸面狀態(tài)時(shí)小。
10．分散相微粒半徑大于入射光波長(zhǎng)是發(fā)生光散射現(xiàn)象的必要條件。
二、選擇題（30分）
1． 在一剛性、絕熱容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（COOCH3）2(l)+3.5O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)
此過(guò)程U（ ）；H（ ）
① >0 ② <0 ③ =0 ④ 無(wú)法確定
2.“反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)”。這個(gè)假設(shè)的實(shí)質(zhì)是（ ）
① 各物質(zhì)在升溫過(guò)程中不吸熱
② 反應(yīng)中，反應(yīng)物放出的熱等于產(chǎn)物吸收的熱
③ 各物質(zhì)的等壓或等容熱容為常數(shù)
④ 所有產(chǎn)物的等壓或等容熱容之和等于所有反應(yīng)物的等壓或等容熱容之和
3．1mol -10℃的H2O(l)可逆地變?yōu)?20℃的H2O(g)，該過(guò)程發(fā)生后（ ）
① G=0 ② U=0 ③ F=0 ④ S孤=0
4.水的A狀態(tài)：101℃、Po、H2O(l) ;水的B狀態(tài)：101℃、Po、H2O(g)，則此兩種狀態(tài)的水的化學(xué)勢(shì)關(guān)系為（ ）
① A= B ② A<B ③ A>B ④無(wú)法確定
5．由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)和CO(g)五種物質(zhì)組成的混合體系自由度f(wàn)為（ ）
① f=0 ② f=1 ③ f=2 ④ f=3
6．在純水飽和蒸汽壓測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，在某一溫度下，當(dāng)平衡管中大球液面上為純水蒸汽時(shí)，我們調(diào)節(jié)平衡管中兩個(gè)小球液面處于同一水平面。則該溫度下，純水飽和蒸汽壓P水為（ ）。式中：P 外為外界大氣壓；h為U型水銀壓力計(jì)中兩水銀面的高度差。
① P 外 -h ② P 外 + h ③ h - P 外 ④ h
7．100℃、101.325kPa時(shí)水的蒸發(fā)焓為40.67kJ.mol-1,液體水的摩爾體積為0.01878dm3.mol-1,蒸氣的摩爾體積為30.199 dm3.mol-1,則100℃時(shí)水的沸點(diǎn)改變1℃時(shí),外壓的改變?yōu)? ) kPa
① 3.611 ② 0.108 ③ 1.85 ④ 7.22
8.在一個(gè)抽空的容器中放有過(guò)量的NH4HCO3(s)并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，此平衡系統(tǒng)的自由度數(shù)是( )
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4
9.極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的（ ）
① 電阻 ② 濃差極化的形成
③ 汞齊的形成 ④ 活化過(guò)電位
10.25℃時(shí)，已知AgBr +e = Ag+Br - 與Ag+ +e =Ag電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為0.071 V和0.799 V，AgBr的溶度積為（ ）
① 1.010 -11 ② 4.910 -13
③ 1.9610 -15 ④ 2.4310 -17
[1] [2] [3] 下一頁(yè)
... |
