三、氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵具有飽和性和方向性。氫鍵的飽和性表現(xiàn)在X-H只能和一個Y原子相對合。因為H原子體積小，X、Y都比氫大，所以當有另一個Y原子接近他們時，這個Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力，使得X-H…Y上的氫原子不能再和第二個Y原子結(jié)合，這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵的方向性是指Y原子與X-H形成氫鍵時，在盡可能的范圍內(nèi)要使氫鍵的方向與X-H鍵軸在同一個方向，即以H原子為中心三個原子盡可能在一條直線上。氫原子盡量與Y原子的孤對電子方向一致，這樣引力較大；三個原子盡可能在一條直線上，可使X與Y的距離最遠，斥力最小，形成的氫鍵強。
四、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（一)對沸點和熔點的影響
在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔點、沸點要比不能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔點、沸點高些。因為要使固體熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的范德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。H2O，HF，NH3的熔點和沸點比同族同類化合物為高（見表4-3)，因為它們都可形成分子間氫鍵。醫(yī)學(xué).全在線www.med126.com
表4－3 H2O，HF，NH3及其同族同類化合物的熔、沸點
| 化合物 | mp/℃ | bp/℃ | 化合物 | mp/℃ | bp/℃ | 化合物 | mp/℃ | bp/℃ |
| H2O | 0 | 100 | HF | -80.3 | 19.5 | NH3 | -77.7 | -33.4 |
| H2S | -85.6 | -60.7 | HCL | -112 | -84 | PH3 | -133.5 | -87.4 |
| H2Se | -64 | -42 | HBr | -88 | -67.0 | AsH3 | -116 | -62 |
| H2Te | -48 | -1.8 | HI | -50.9 | -35.4 | SbH3 | -88 | -17 |
�。ǘ�)對溶解度的影響
在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。例如，苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。
