氧化還原(原理,元素的氧化數(shù),氧化還原反應)

　三、氧化還反應的計量關系

　　在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑之間是按一定化學計量關系相互作用的。對于任何一個氧化還原反應：

aA+bB===dD+eE

　　當反應達到化學計量點時，amol（氧化劑）恰與bmol（還原劑）完全作用，也就是說對于一個能定量進行的氧化還原反應，化學反應方程式中氧化劑與還原劑物質的系數(shù)比，就是反應中氧化劑與還原劑相互作用的物質的量之比，即

n_A：n_B=a：b （6-1）

　　如果已知氧化劑或還原劑物質的量，通過上式可以計算出還原劑或氧化劑物質的量。例如，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

　　從反應式中知，2mol KMnO4與5mol H2O2完全作用，若已知KMnO4物質的量，可以求出H2O 2物質的量。

　　又如，Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，從反應中知，Cr2O2-7與Fe2+反應的物質的量之比為1/6，即有

　　若已知Cr2O2-7物質的量，可求出Fe2+物質的量。

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