氧化還原(原理,元素的氧化數(shù),氧化還原反應)

　　二、氧化劑與還原劑的共軛關系

　　在氧化還原反應中，還原劑被氧 化，生成與之共軛的氧化劑。

　　同理，在氧化還原反應中，氧化劑被還原，生成與之共軛的還原劑。

　　因此，氧化劑與還原劑的共軛關系可用下式表示：

　　一種還原劑要失去電子表現(xiàn)出可被氧化的性質(zhì)，只有在能得到電子可被還原的另一種氧化劑的存在下才能實現(xiàn)，即

例如，在 Zn +Cu²⁺＝Cu+Zn²⁺反應中，還原劑1Z失去電子，氧化數(shù)升高，其產(chǎn)物為氧化化劑_１Zn²⁺；氧化劑_２Cu²⁺得到電子，氧化數(shù)降低，其產(chǎn)物為還原劑_２Cu。這樣Zn與Zn²⁺，Cu²⁺與 Cu構(gòu)成了如下兩個共軛的氧化還原電對：

　　Zn²+/Zn Cu²+/Cu

（氧化劑）（還原劑） （氧化劑）（還原劑）

　　在氧化還原電對中，氧化數(shù)高的物質(zhì)為氧化型物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)為還原型物質(zhì)。如果還原劑越強（失去電子的能力越大），則其共軛的氧化劑越弱（得到電子的能力越小）；如果氧化劑越強，則其共軛的還原劑越弱。例如，在MnO-4/Mn2+電對中，MnO4是一個強氧化劑，Mn2+是一個弱還原劑。氧化還原反應是按較強的氧化劑和較強的還原劑相互作用方向進行的。醫(yī)學 全在.線提供

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