滴定分析概述(方法,原理,標(biāo)準(zhǔn)溶液,試樣溶液,滴定終點(diǎn))

　　三、滴定分析的計(jì)算方法

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　　滴定分析中的計(jì)算主要包括標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算和被測(cè)定物質(zhì)含量的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)B的濃度即可用下式求得：

　　cB=nB/Vb (7-1)

　　或 cBVB=mB/MB(7-2)

　　在上面式子中，mb 為物質(zhì)B的質(zhì)量（g）；MB 為物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量（g˙mol-1）；VB為物質(zhì)B溶液的體積（L）；cB即為物質(zhì)B的量濃度（mol˙L-1）。

　　對(duì)于任一滴定反應(yīng)：

　　aA+bB=dD+eE

　　若選取aA和bB作為基本單元，則有如下關(guān)系：

　　n（aA）=n（bB）（7-3）

　　上式表示：當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，aA與bB的物質(zhì)的量相等，即等物質(zhì)的量規(guī)則。該規(guī)則是進(jìn)行滴定分析計(jì)算的主要根據(jù)之一，由式（7-1）和式（7-3）得：

　　c（aA）˙V（A）=c（bB）˙V（B）

　　在實(shí)際工作中，為方便起見(jiàn)，常將A和B選作基本單元。

　　故式（7-4）又可寫(xiě)成：

　　式（7-2）和（7-5）是滴定分析中兩個(gè)常用的計(jì)算式，下面通過(guò)實(shí)例介紹它們的應(yīng)用。

　　例1 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K_２Cr_２O_７2.4530g,溶解后移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。求c(K_２Cr_２O_７)和。

　　解：K_２Cr_２O_７的摩爾質(zhì)量為294.2g.mol^-1

　　故

　　則

　　例2 稱取分析純Na₂CO₃1.2738g,溶于水后稀釋成250mL,取該溶液25.00mL，用HCl溶液進(jìn)行滴定，以甲基橙為指示劑。當(dāng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去HCl溶液24.80mL，求此溶液的準(zhǔn)確濃度。

　　解：滴定反應(yīng)為

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂O

　　由式（7-5)得

　　因?yàn)?IMG src="/edu/UploadFiles_9467/200708/20070831112708176.jpg">

　　所以

　　在上式中溶液的體積是以升為單位，若體積V指定以毫升為單位，則上式可化為

則

　　在25.00mL　Na_２CO_３溶液中Na_２CO_３的質(zhì)量為：

所以　

　　例3　稱取草酸0.1670g溶于適量的水中，用0.1000mol.L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.46mL，求樣品中H₂C₂O_4.2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

　　解：滴定反應(yīng)為

　　則草酸的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)：

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