滴定分析概述(方法,原理,標準溶液,試樣溶液,滴定終點)

　　滴定分析是通過“滴定”來實現(xiàn)的一種分析方法。在滴定過程中，使用的已知準確的溶液稱為標準溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當標準溶液與被測組成的反應(yīng)恰好完全時，即為反應(yīng)的理論終點，稱為化學計量點附近發(fā)生的、容易觀察到的變化來確定。若反應(yīng)本身無此種變化，就須借助指示劑。指示劑所指示的反應(yīng)終點稱為滴定終點。

　　滴定分析法是基于標準溶液與被測組分之間發(fā)生化學反應(yīng)時，它們的量之間存在一定的化學計量關(guān)系，利用標準溶液的濃度和所消耗的體積來計算被測物質(zhì)含量的一種方法。根據(jù)分析時所利用的化學反應(yīng)不同，滴定分析又分為酸堿滴定法，氧化還原滴定法，配合滴定法和沉淀滴定法。

　　值得注意的是，并非所有的反應(yīng)都可用于滴定分析，適合滴定分析的反應(yīng)必須滿足以下條件：第一，該反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)式進行，即必須具有確定的化學計量關(guān)系；第二，反應(yīng)必須能夠定量地進行，通常要求達到99.9%以上；第三，必須有適當?shù)姆椒ù_定反應(yīng)的終點。此外要求反應(yīng)能較快地進行。對于速度較慢的反應(yīng)有時可通過加熱或加入催化劑來加速反應(yīng)。

　　二、滴定分析的操作程序

　�。ㄒ唬�標準溶液的配制

　　1．直接配制法

　　直接稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后轉(zhuǎn)入容量瓶中，稀釋定容。根據(jù)溶質(zhì)的量和溶液的體積可計算出該溶液的準確濃度。

　　所謂基準物質(zhì)是指那些能夠直接用來配制溶液的物質(zhì)。它們必須符合下列條件：

　　（1）物質(zhì)的組成應(yīng)與化學式相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學式相符。

　�。�2）試劑要純度高。一般含量在99.9%以上。

　�。�3）試劑要穩(wěn)定。如不易吸收空氣中的水分及二氧化碳，不易被空氣氧化等。

　�。�4）有比較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量所引起的相對誤差。

　　常用的基準物質(zhì)有鄰酸氫鉀、草酸、碳酸鈉等。醫(yī).學全.在.線quanxiangyun.cn

　　2．間接配制法

　　由于大多數(shù)試劑不能滿足基準物質(zhì)的條件，也就不能直接用來配制標準溶液。這時可先將它們配成近似所需濃度的溶液，再用下述方法標定其濃度，這種方法稱為間接配制法。

　�。ǘ�）標準溶液濃度的標定

　　標定是指用滴定方法確定溶液準確濃度的過程�？梢杂么龢硕ㄈ芤阂欢�量的基準濃度，亦可以用待標定溶液和已知準確濃度的標準溶液進行相互滴定，比較出待測溶液的濃度。例如，欲標定鹽酸溶液的濃度，可稱取一定量的分析純碳酸鈉（基準物質(zhì)）溶于水中，然后用此鹽酸溶液進行滴定：

　　2HCL+Na2CO3→2NaCL+H2O+CO2

　　當反應(yīng)完全時，從用去此鹽酸溶液的體積和碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出鹽酸溶液的準確濃度。

　�。ㄈ�）被測物質(zhì)含量的測定

　　標準溶液的濃度確定后，即可對待測物質(zhì)進行含量測定。例如，已標定的鹽酸溶液可以用來測定某些堿性物質(zhì)含量；已標定的氧化劑溶液可以用來測定某些還原性物質(zhì)相對含量。

[1] [2] [3] [4] 下一頁