酸堿滴定法(原理,酸堿滴定法,滴定曲線)

　　二、酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例

　　在實(shí)際工作中常用的酸溶液主要是HCL溶液，有時(shí)也用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。常用的堿溶液是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。由于這些試劑價(jià)廉易得，加之酸堿滴定法操作簡(jiǎn)便，分析速度快和結(jié)果準(zhǔn)確。因而在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)踐中得到廣泛應(yīng)用。在臨床檢驗(yàn)上常用以測(cè)定尿液、胃液及其他體液的酸度。在衛(wèi)生分析方面也常用以測(cè)定各種食品的酸度等。下面介紹一些實(shí)例。

　�。ㄒ唬┦炒字锌偹岫鹊臏y(cè)定

　　食醋約含3%-5%的HOAc，此外，還含有少量其他有機(jī)酸。當(dāng)用NaOH滴定量，所得結(jié)果為食醋的總酸度，通常用含量較多的HOAc來(lái)表示。滴定反應(yīng)如下：HOAc+NaOH→NaOHc+H₂O

　　達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，因此常選酚酞作為指示劑。

　　操作步驟：用移液管吸取Vml食醋置于250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。再用移液管吸出25.00ml放在250ml錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，不斷振搖，當(dāng)?shù)沃寥芤撼史奂t色且在半分鐘內(nèi)不退色即達(dá)終點(diǎn)。重復(fù)操作2-3次，按下式計(jì)算食醋中HOAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　 （二）氧化鎂含量的測(cè)定

　　因?yàn)楣腆w氧化鎂難溶于水，所以在測(cè)定試樣中氧化鎂含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）時(shí)，采用剩余量滴定法。即先稱取一定量的待測(cè)樣品溶于過(guò)量且已知準(zhǔn)確體積的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，待反應(yīng)完全后，用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定剩余的酸，反應(yīng)如下：

MgO+H₂SO₄(過(guò)量)→MgSO₄+H₂O

　　2NaOH+H₂SO₄(乘余) →H₂SO₄+2H₂O

　　操作步驟：稱取約1g（準(zhǔn)至0.1mg）左右樣品置于錐形瓶中，加入c（H2SO4）=0.5000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml，振蕩使其溶解，加入甲基橙指示劑2滴，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的硫酸。當(dāng)溶液由紅變?yōu)槌壬�即為終點(diǎn)。醫(yī)學(xué) 全在.線提供www.med126.com

　　加入硫酸的總量為：

　　與NaOH反應(yīng)硫酸的量為：

　　氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

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