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分析化學(xué)5
一、 選擇題（單選題，40分）
1、下列有關(guān)系統(tǒng)誤差的錯(cuò)誤敘述是
A、系統(tǒng)誤差具有單性 B、系統(tǒng)誤差在分析工程中是可以避免的
C、系統(tǒng)誤差具有隨機(jī)性 D、系統(tǒng)誤差是由一些確定的原因引起的
2、金屬離子M的初始濃度為0.01mol/L，若要求M與EDTA配位反應(yīng)完全程度達(dá)99.9％，則反應(yīng)的IgKˊMY值至少為（ ）
A、6 B、7 C、8 D、9
3、在沉淀重量分析法制備沉淀時(shí)，為使沉淀完全，通常利用（ ）效應(yīng)而加入過量的沉淀劑。
A、鹽效應(yīng) B、酸效應(yīng) C、配位效應(yīng) D、同離子效應(yīng)
4、以0.1000mol/LNaOH溶液滴定某0.1000mol/L的二元酸H2A溶液（已知Pka＝1.23）當(dāng)?shù)味ㄖ罰H＝4.19時(shí)，[HA－]=[A2－]。下列敘述錯(cuò)誤的是
A、該酸的Ka2＝10－4.19 B、當(dāng)?shù)味ㄖ罰H＝2.71時(shí)，[HA－]達(dá)最大值
C、當(dāng)?shù)味ㄖ罰H＝1.23時(shí)，[HA－]=[A2－]
D、當(dāng)?shù)味ㄖ罰H＝1.23時(shí)，δHA――達(dá)最大值
5、在沉淀滴定法中，下列分析操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的有（ ）
A、以鉻酸鉀作指示劑，在PH＝11的條件下測(cè)定CI－。
B、以鐵銨礬作指示劑測(cè)定CI－，未加硝基苯或?yàn)V去AgCI。
C、以鐵銨礬作指示劑測(cè)定CI－，未加硝基苯或?yàn)V去AgCI。
D、用吸附指示劑法測(cè)定CI－，選曙紅做指示劑。
6、以下哪個(gè)不是制BaSO4沉淀的條件？（ ）
A、在攪拌條件下快速加入沉淀劑 B、加入沉淀劑的量要適當(dāng)過量
C、在熱的溶液中加入沉淀劑
D、沉淀完畢讓沉淀和母液一起放置一段時(shí)間
7、對(duì)于大多數(shù)定量分析，試劑等級(jí)應(yīng)選（ ）
A、GR B、AR C、CP D、LR
8、在用K2Gr2O7標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，KI與的反應(yīng)較慢，為了反應(yīng)能進(jìn)行完全，下列措施不正確的是（ ）
A、增加KI的量 B、溶液在暗處放置10min
C、加熱 D、使反應(yīng)在[H+]約為1mol/L的溶液中進(jìn)行
9、Among the following standard solutions,which one can be directly prepared at a accurate concentration?（ ）
A、K2Gr2O7 B、Na2S2O3 C、HCl D、NaOH
10、下列關(guān)于玻璃電極敘述不正確的是（ ）
A、玻璃電極屬于離子選擇電極 B、玻璃電極可測(cè)量任一溶液的PH
C、玻璃電極可用作指示電極 D、玻璃電極可用于測(cè)量渾濁液體
11、PH玻璃電極產(chǎn)生的不對(duì)稱電位來源于（ ）
A、內(nèi)外玻璃膜表面特征不同 B、內(nèi)外溶液中的H＋濃度不同
C、內(nèi)外溶液中H＋活度系數(shù)不同 D、內(nèi)外參比電極不一樣
12、雙光束分光光度計(jì)與單光束分光光度計(jì)相比，其突出的優(yōu)點(diǎn)是（ ）
A、可以擴(kuò)大波長(zhǎng)的應(yīng)用范圍 B、可以采用快速響應(yīng)的檢測(cè)系統(tǒng)
C、可以抵消吸收池所帶來的誤差 D、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差
13、某物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)很大，則表明（ ）
A、該物質(zhì)在某波長(zhǎng)吸光能力很強(qiáng) B、該物質(zhì)濃度很大
C、光通過該物質(zhì)溶液的光程長(zhǎng) D、測(cè)定該物質(zhì)的精密度很高
14、原子吸收分光光度分析中光源的作用是（ ）
A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量 B、產(chǎn)生紫外光
C、發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線 D、產(chǎn)生具有足夠強(qiáng)度的散射光
15、一般要在于入射光垂直的方向上測(cè)定熒光強(qiáng)度，這是由于（ ）
A、 只有在于入射光垂直的方向上才有熒光
B、 熒光是向各個(gè)方向發(fā)射的，可減小透射光的影響
C、 熒光強(qiáng)度比透射光強(qiáng)度大
D、 熒光發(fā)射波長(zhǎng)比透射光波長(zhǎng)長(zhǎng)
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