南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁
| 授課題目 | 第七章 滴定分析 | 授課形式 | 理論課 |
| 授課時(shí)間 | 授課學(xué)時(shí) 執(zhí)業(yè)獸醫(yī) | 2 | |
| 教學(xué)目的 與 要 求 | 1、了解滴定分析的方法、特點(diǎn)、操作程序及滴定分析的誤差 2、熟悉有效數(shù)字和計(jì)算規(guī)則 3、熟悉、理論變色點(diǎn)、變色范圍。 4、掌握酸堿滴定原理、指示劑選擇原則、準(zhǔn)確滴定條件 | ||
| 基本內(nèi)容 | Chap7滴定分析 §7.1滴定分析法簡介 一、滴定分析的方法和特點(diǎn) 二、滴定分析法的操作程序 三、滴定分析的誤差 四、有效數(shù)字和計(jì)算規(guī)則 §7.2酸堿滴定法 一、酸堿指示劑 二、滴定曲線與指示劑的選擇 | ||
| 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) | 重點(diǎn)： 有效數(shù)字和計(jì)算規(guī)則、指示劑變色原理 難點(diǎn)： | ||
| 主要教學(xué) 媒 體 | 多媒體 | ||
| 主 要 外 語 詞 匯 | titration analysis；standardization ；standard solution； stoichiometric point；end point of the titration； error；systematic error；accidental error；accuracy；precision；diviation；significant figure | ||
| 有關(guān)本內(nèi)容的新進(jìn)展 | |||
| 主要參考資料或相關(guān)網(wǎng)站 | 《醫(yī)用化學(xué)》 化學(xué)工業(yè)出版社 《醫(yī)用化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)及習(xí)題解答》 第四軍醫(yī)大學(xué)出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
| 系、教研室 審查意見 | |||
| 課后體會(huì) |
教學(xué)過程
| 教學(xué)內(nèi)容 | 時(shí)間分配和 媒體選擇 |
| 第七章 滴定分析 分析化學(xué)：定性分析、定量分析： 定量分析方法分類： 滴定分析又稱容量分析，是分析化學(xué)中常用的方法之一，是學(xué)習(xí)其它定量分析方法的基礎(chǔ)。 §7.1 滴定分析法簡介 一、滴定分析的方法和特點(diǎn) 1、滴定分析方法 把已知準(zhǔn)確濃度的溶液即標(biāo)準(zhǔn)溶液，用滴定管滴加到一定量被測(cè)組分的溶液中，當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)恰好反應(yīng)完全時(shí)，停止滴加，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量，計(jì)算被測(cè)物含量的這一類分析方法統(tǒng)稱為滴定分析法，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程即為滴定。 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。 2、滴定分析特點(diǎn) 3、滴定反應(yīng)必須具備的條件 a、反應(yīng)定量、完全。 b、反應(yīng)迅速。 c、有簡便可靠的方法確定終點(diǎn)。 二、滴定分析法的操作程序 滴定分析一般包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定和被測(cè)物質(zhì)含量的測(cè)定三個(gè)步驟。 1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 直接配制法和間接配制法。 直接配制法 基準(zhǔn)物質(zhì) 是指能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定待測(cè)溶液的物質(zhì)。它必須具備以下條件： a、純度高。雜質(zhì)含量應(yīng)少到不至于影響分析的準(zhǔn)確度； b、性質(zhì)穩(wěn)定。 c、實(shí)際組成與化學(xué)式完全相符。 d、最好具有較大的摩爾質(zhì)量。 常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有：草酸(H2C2O4·2H2O)、無水碳酸鈉(Na2CO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、鄰苯二甲酸氫鉀[C6H4(COO)2HK]等。 有些物質(zhì)，如NaOH在空氣中容易吸水和CO2，所稱得的質(zhì)量不能代表NaOH的質(zhì)量，因此即使高純度的NaOH也不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能用間接配制法配制。 間接配制法： 2、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定（比較) 存放時(shí)間較長的標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前也須重新標(biāo)定。 3、被測(cè)物質(zhì)含量的測(cè)定 三、滴定分析的誤差和有效數(shù)字 誤差及其來源 誤差是指測(cè)量值與真實(shí)值之差。定量分析中產(chǎn)生誤差的原因很多，根據(jù)其性質(zhì)和來源一般可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。 系統(tǒng)誤差（可測(cè)誤差)：來源、性質(zhì)、分類和消除方法。 偶然誤差（隨機(jī)誤差)：來源、性質(zhì)和減小方法。 1、準(zhǔn)確度與誤差 準(zhǔn)確度 絕對(duì)誤差(E)： E ＝ x－Ｔ 相對(duì)誤差(Re)： RE ＝ E/T ×100% 2、精密度與偏差 偏差是指某次測(cè)定結(jié)果與所有測(cè)定結(jié)果的算術(shù)平均值的差別。 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系： 3、有效數(shù)字和計(jì)算規(guī)則 有效數(shù)字概念、修約規(guī)則、計(jì)算規(guī)則。 §7.2 酸堿滴定法 一、酸堿指示劑 作用原理、理論變色點(diǎn)、變色范圍。 二、滴定曲線與指示劑的選擇 1、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 （1)滴定曲線 （2)滴定突躍與指示劑的選擇 （3)突躍范圍與濃度的關(guān)系 2、強(qiáng)堿滴定弱酸 （1)滴定曲線（計(jì)算略) （2)滴定突躍與指示劑的選擇 （3)突躍范圍與弱酸的強(qiáng)度及濃度的關(guān)系----準(zhǔn)確滴定條件 三、酸堿滴定的應(yīng)用實(shí)例（略) 醫(yī)學(xué)考研網(wǎng) |
