鹽類溶液的pH值(PH值,強堿弱酸鹽溶液,強酸弱堿鹽溶液)

　二、強酸弱堿鹽溶液的PH值

　　一元強酸弱堿鹽，例如NH4CL溶液中：

　　NH4+離子是NH3的共軛酸，它在水中電離：

　　或簡寫為

　　CL-離子不與水電離出的H+結(jié)合，它與溶液的酸堿性無關(guān)�？烧J(rèn)為NH4+就是酸，與水作用放出H+而使溶液顯酸性。當(dāng)c/Ka≥500時，可用式（2-3）計算。

式中，c為濃鹽酸的濃度。PH值可由[H+]計算。

　　多元強酸弱堿鹽例如（NH4）2SO4溶液中PH值的計算，與一元強酸弱堿鹽的PH值計算類似。

　　三、兩性物質(zhì)溶液的PH值

　�。ㄒ唬┒嘣�酸酸式鹽溶液的PH值

　　多元酸酸式鹽中的酸式酸根離子，例如HCO-3在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡如下：

HCO-3作為酸，根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo)，當(dāng)Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1時，水的離解可以忽略，且兩性物質(zhì)濃度不是很稀時，HCO-3溶液中[H+]的近似計算式為

�。�3-9）

　　式中Ka1和Ka2分別是碳酸的一級和二級離解常數(shù)。

　　對于其他酸式根離子水溶液和PH值，也可以類推得到近似公式。例如對于H2PO4溶液：

　　對于HPO2-4溶液

　　從這些近似公式可以看到，這些鹽溶液的PH值與濃度無關(guān)。

　　例4　計算0.10mol.L^-1　NaHCO₃溶液的pH值。已知H₂CO₃的K_a1=4.30*10^-7,K_a1=5.61*10^-11。

　　解：由符合近似條件，故可用近似公式計算。

　�。ǘ�）、弱酸弱堿鹽溶液的PH值

　　NH4OAc是兩性物質(zhì)。在溶液中，

　　根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo)，當(dāng)cK_a(NH₄⁺)>20K_w,且c〈20K_a（HOAc）時，計算溶液[H⁺]的近似公式為：

　　　(3-10)

　　設(shè)NH₄OAc濃度為0.100mol.L^-1,則

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