|
... | ||
|
||
|
|||||
電極電位的應用(方法,原理,氧化還原反應) | |||||
來源:醫(yī)學全在線 更新:2007-8-31 醫(yī)學論壇 | |||||
二、判斷氧化還原反應進行的程度 氧化還原反應屬可逆反應,同其他可逆反應一樣,在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行,參與反應的各物質(zhì)濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低,電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最后必定達到兩電極電位相等,則原電池的電動勢為零,此時反應達到了平衡,即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標準電極電位表可以算出平衡常數(shù),判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數(shù)值很小,表示正向反應趨勢很小,正向反應進行得不完全;若平衡常數(shù)值很大,表示正向反應可以充分地進行,甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數(shù)是判斷反應進行 程度的標志。 氧化還原K與反應中兩個電對的標準電極電位的關(guān)系為: (6-4) 式中,n—反應中得失電子數(shù); 1—正反應中作為氧化劑的電對的標準電極電位; 2—正反應中作為還原劑的電對的標準電極電位。 由式(6-4)可見,1與2之差值愈大,K值也愈大,反應進行得也愈完全。 例11 計算下列反應在298K時的平衡常數(shù),并判斷此的以應進行的程度。 解: 電極反應Ag++e-→Ag 1=+0.7996V Fe2+→Fe3++e-2=+0.77V 此反應平衡常數(shù)很小,表明此正反應進行得很不完全。 例12 計算下列反應的298K時的平衡常數(shù),并判斷此反應進行的程度。 解:
電極反應 Cr2O72-+14H++6e-+→2Cr3+7H2O 1=+1.33V 2I-→I2+2e- 1=+0.535V
此反應的平衡常數(shù)很大,表明此正反應能進行完全,實際上可以認為能進行到底。 例13 向0.45mol.L-1鉛鹽溶液中加錫,發(fā)生下列反應, 計算298K時反應的平衡常數(shù),達到反應限度時溶液中Pb2+濃度為多少。 解: 電極反應:Pb2++2e-→Pb 1=-0.1263V Sn→Sn2++2e-2=-0.1364V 設(shè)平衡(達到反應限度)時溶液中Pb2+濃度為χmol.L-1。 χ 0.45-χ 即達到反應限度時溶液中Pb2+濃度為0.14mol.L-1。
|
|||||
文章錄入:凌云 責任編輯:凌云 | |||||
【發(fā)表評論】【加入收藏】【告訴好友】【打印此文】【關(guān)閉窗口】 |
評論僅代表網(wǎng)友觀點,與本站無關(guān),請遵守相關(guān)法律 |
評論加載中... |
| 設(shè)為首頁 | 加入收藏 | 聯(lián)系站長 | RSS導航頁面 | 版權(quán)申明 |網(wǎng)站地圖 | 醫(yī)學論壇 | | |||||
|